РД 52.24.419-2019. Руководящий документ. Массовая концентрация растворенного кислорода в водах. Методика измерений йодометрическим методом

(введен в действие Приказом Росгидромета от 11.09.2019 № 439)

ИСТОРИЯ ИЗМЕНЕНИЙ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИХ АКТОВ

flowchart LR
  n0["РД 52.24.419-2005"]:::rst
  click n0 "https://bukva.ai/docs/rd-52-24-419-2005" "РД 52.24.419-2005. Руководящий документ. Массовая концентрация растворенного кислорода в водах. Методика выполнения измерений йодометрическим методом (утв. Росгидрометом 15.06.2005"
  n1["РД 52.24.419-2019"]:::doc
  click n1 "https://bukva.ai/docs/prikaz-rd-52-24-419-2019" "РД 52.24.419-2019. Руководящий документ. Массовая концентрация растворенного кислорода в водах. Методика измерений йодометрическим методом (введен в действие Приказом Росгидромета "
  n0 --> n1
classDef rst fill:#FFEBEB,stroke:#8B0000,color:#000;
classDef doc fill:#EBFFEB,stroke:#006400,color:#000;
classDef notEnt fill:#FFFFEB,stroke:#FF8C00,color:#000;

Утвержден Руководителем Росгидромета 20 августа 2019 года

Введен в действие Приказом Росгидромета от 11 сентября 2019 г. № 439

РУКОВОДЯЩИЙ ДОКУМЕНТ

МАССОВАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРЕННОГО КИСЛОРОДА В ВОДАХ

МЕТОДИКА ИЗМЕРЕНИЙ ЙОДОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

РД 52.24.419-2019

Дата введения 1 октября 2020 года

Предисловие

1 РАЗРАБОТАН Федеральным государственным бюджетным учреждением «Гидрохимический институт» (ФГБУ «ГХИ»)

2 РАЗРАБОТЧИКИ Ю.А. Андреев, канд. хим. наук (руководитель разработки), Е.С. Килейнова (ответственный исполнитель), А.А. Назарова, канд. хим. наук

3 СОГЛАСОВАН:

• с Федеральным государственным бюджетным учреждением «Научно-производственное объединение „Тайфун“ (ФГБУ „НПО „Тайфун“) 30.07.2019;»
• с Управлением мониторинга состояния и загрязнения окружающей среды (УМСЗ) Росгидромета 12.08.2019

4 УТВЕРЖДЕН Руководителем Росгидромета 20.08.2019.

ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ приказом Росгидромета от 11.09.2019 № 439

5 АТТЕСТОВАНА ФГБУ «ГХИ».

Свидетельство об аттестации методики измерений № 419.RA.RU.311345-2019 от 03.04.2019

8 ЗАРЕГИСТРИРОВАН головной организацией по стандартизации ФГБУ «НПО „Тайфун“ 27.08.2019»

ОБОЗНАЧЕНИЕ РУКОВОДЯЩЕГО ДОКУМЕНТА РД 52.24.419-2019

7 ВЗАМЕН РД 52.24.419-2005 «Массовая концентрация растворенного кислорода в водах. Методика выполнения измерений йодометрическим методом»

8 СРОК ПЕРВОЙ ПРОВЕРКИ 2030 год.

ПЕРИОДИЧНОСТЬ ПРОВЕРКИ 10 лет

Введение

Кислородный режим в значительной степени определяет химико-биологическое состояние водных объектов и оказывает значительное влияние на жизнь водоема.

Источниками поступления растворенного кислорода в поверхностные воды являются абсорбции его из атмосферы и продуцирование в результате фотосинтетической деятельности водных организмов. Кислород также поступает в водные объекты с дождевыми и снеговыми водами.

Потребление растворенного кислорода обусловлено химическими и биохимическими процессами окислений органических и некоторых неорганических веществ, а также дыханием водных организмов.

Растворенный в воде кислород находится в виде молекул O2. Растворимость его зависит от температуры и минерализации воды, а также атмосферного давления. Растворимость кислорода возрастает с увеличением давления, уменьшением температуры воды и ее минерализации. Массовая концентрация растворенного кислорода при реальном давлении, температуре и минерализации называется нормальной концентрацией.

Насыщение воды кислородом, соответствующее нормальной концентрации, принимается равным 100%. Равновесная концентрация растворенного кислорода в дистиллированной воде в зависимости от ее температуры приведена в приложении А.

В природных водах концентрация растворенного кислорода может изменяться от 0 до 15 мг/дм3. В поверхностных водах массовая концентрация растворенного кислорода подвержена значительным сезонным и суточным колебаниям. В эвтрофированных и сильно загрязненных органическими соединениями водных объектах, а также в конце длительного подледного периода может иметь место значительный дефицит кислорода. Уменьшение массовой концентрации растворенного кислорода до 2 мг/дм3 вызывает массовую гибель рыб и других гидробионтов.

Массовая концентрация растворенного кислорода для водных объектов рыбохозяйственного значения в период ледостава не должна опускаться ниже 4 мг/дм3, в летний период (до периода ледостава) должна быть не менее 6 мг/дм3.

Измерение массовой концентрации растворенного кислорода в водах включено во все программы наблюдения и контроля состояния водных объектов.

1 Область применения

Настоящий руководящий документ устанавливает методику измерений (далее — методика) массовой концентрации растворенного кислорода в пробах природных и очищенных сточных вод в диапазоне от 1,0 до 15,0 мг/дм3 йодометрическим методом.

Настоящий руководящий документ предназначен для использования в лабораториях, осуществляющих анализ природных и очищенных сточных вод.

2 Нормативные ссылки

В настоящем руководящем документе использованы нормативные ссылки на следующие нормативные документы:

ГОСТ 8.234-2013 Государственная система обеспечения единства измерений. Меры вместимости стеклянные. Методика поверки

ГОСТ 12.1.005-88 Система стандартов безопасности труда. Общие санитарно-гигиенические требования к воздуху рабочей зоны

ГОСТ 12.1.007-76 Система стандартов безопасности труда. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности

ГОСТ 17.1.5.04-81 Охрана природы. Гидросфера. Приборы и устройства для отбора, первичной обработки и хранения проб природных вод. Общие технические условия

ГОСТ 17.1.5.05-85 Охрана природы. Гидросфера. Общие требования к отбору проб поверхностных и морских вод, льда и атмосферных осадков

ГОСТ 83-79 Реактивы. Натрий углекислый. Технические условия

ГОСТ 435-77 Реактивы. Марганец (II) сернокислый 5-водный. Технические условия

ГОСТ 612-75 Реактивы. Марганец (II) хлористый 4-водный. Технические условия

ГОСТ 1770-74 Посуда мерная лабораторная стеклянная. Цилиндры, мензурки, колбы, пробирки. Общие технические условия

ГОСТ 3118-77 Реактивы. Кислота соляная. Технические условия

ГОСТ 3758-75 Реактивы. Алюминий сернокислый 18-водный. Технические условия

ГОСТ 3760-79 Реактивы. Аммиак водный. Технические условия

ГОСТ 4139-75 Реактивы. Калий роданистый. Технические условия

ГОСТ 4159-79 Реактивы. Йод. Технические условия

ГОСТ 4165-78 Реактивы. Медь (II) сернокислая 5-водная. Технические условия

ГОСТ 4166-76 Реактивы. Натрий сернокислый. Технические условия

ГОСТ 4204-77 Реактивы. Кислота серная. Технические условия

ГОСТ 4220-75 Реактивы. Калий двухромовокислый. Технические условия

ГОСТ 4232-74 Реактивы. Калий йодистый. Технические условия

ГОСТ 4328-77 Реактивы. Натрия гидроокись. Технические условия

ГОСТ 6709-72 Вода дистиллированная. Технические условия

ГОСТ 8422-76 Реактивы. Натрий йодистый 2-водный. Технические условия

ГОСТ 9147-80 Посуда и оборудование лабораторные фарфоровые. Технические условия

ГОСТ 10163-76 Реактивы. Крахмал растворимый. Технические условия

ГОСТ 14919-83 Электроплиты, электроплитки и жарочные электрошкафы бытовые. Общие технические условия

ГОСТ 20015-88 Хлороформ. Технические условия

ГОСТ 20848-75 Реактивы. Калий фтористый 2-водный. Технические условия

ГОСТ 24363-80 Реактивы. Калия гидроокись. Технические условия

ГОСТ 25336-82 Посуда и оборудование лабораторные стеклянные. Типы, основные параметры и размеры

ГОСТ 27068-86 Реактивы. Натрий серноватистокислый (натрия тиосульфат) 5-водный. Технические условия

ГОСТ 28498-90 Термометры жидкостные стеклянные. Общие технические требования. Методы испытаний

ГОСТ 29169-91 Посуда лабораторная стеклянная. Пипетки с одной отметкой

ГОСТ 29227-91 Посуда лабораторная стеклянная. Пипетки градуированные. Часть 1. Общие требования

ГОСТ 29251-91 Посуда лабораторная стеклянная. Бюретки. Часть 1. Общие требования

ГОСТ 31861-2012 Вода. Общие требования к отбору проб

ГОСТ OIML R 76-1-2011 Государственная система обеспечения единства измерений. Весы неавтоматического действия. Часть 1. Метрологические и технические требования. Испытания

ГОСТ Р 53228-2008 Весы неавтоматического действия. Часть 1. Метрологические и технические требования. Испытания

ГОСТ Р 54562-2011 Известь хлорная. Технические условия

ГОСТ Р 55878-2013 Спирт этиловый технический гидролизный ректификованный. Технические условия

ГОСТ Р ИСО 5725-6-2002 Точность (правильность и прецизионность) методов и результатов измерений. Часть 6. Использование значений точности на практике

МИ 2881-2004 Государственная система обеспечения единства измерений. Методики количественного химического анализа. Процедуры проверки приемлемости результатов анализа

Примечание - При пользовании настоящим руководящим документом целесообразно проверять действие ссылочных нормативных документов:

• стандартов — в информационной системе общего пользования — на официальном сайте федерального органа исполнительной власти в сфере стандартизации в сети Интернет или по ежегодно издаваемому информационному указателю «Национальные стандарты», который опубликован по состоянию на 1 января текущего года, и по выпускам ежемесячно издаваемого информационного указателя «Национальные стандарты» за текущий год;
• нормативных документов по метрологии — по ежегодно издаваемому «Перечню нормативных документов в области метрологии», опубликованному по состоянию на 1 января текущего года.

Если ссылочный нормативный документ заменен (изменен), то при пользовании настоящим руководящим документом следует руководствоваться замененным (измененным) нормативным документом. Если ссылочный нормативный документ отменен без замены, то положение, в котором дана ссылка на него, применяется в части, не затрагивающей эту ссылку.

3 Требования к показателям точности измерений

3.1 При соблюдении всех регламентируемых методикой условий проведения измерений характеристики погрешности результата измерения с вероятностью 0,95 не должны превышать значений, приведенных в таблице 1.

Таблица 1

Диапазон измерений, показатели повторяемости, воспроизводимости и точности при принятой вероятности P = 0,95

Предел обнаружения растворенного кислорода йодометрическим методом 0,2 мг/дм3.

3.2 Значения показателя точности методики используют при:

• оформлении результатов измерений, выдаваемых лабораторией;
• оценке деятельности лабораторий на качество проведения измерений;
• оценке возможности использования результатов измерений при реализации методики в конкретной лаборатории.

4 Требования к средствам измерений, вспомогательным устройствам, реактивам, материалам

4.1 Средства измерений, вспомогательные устройства

4.1.1 Весы неавтоматического действия (лабораторные) специального (I) класса точности по ГОСТ Р 53228-2008 или ГОСТ OIML R 76-1-2011, действительная цена деления (шкалы) 0,0001 г.

4.1.2 Весы неавтоматического действия (лабораторные) высокого (II) класса точности по ГОСТ Р 53228-2008 или ГОСТ OIML R 76-1-2011, действительная цена деления (шкалы) 0,001 г или 0,01 г.

4.1.3 Термометр жидкостный стеклянный по ГОСТ 28498-90 с погрешностью измерений +/- 0,2 °C.

4.1.4 Барометр-анероид метеорологический БАММ-1 по ТУ 25-11.1513 [1].

4.1.5 Колбы мерные 2-го класса точности, исполнения 2 или 2а по ГОСТ 1770-74 вместимостью: 100 см3 — 1 шт., 500 см3 — 2 шт., 1000 см3 — 1 шт.

4.1.6 Бюретки 2-го класса точности, исполнения 1, 3 по ГОСТ 29251-91 вместимостью: 5 см3 — 1 шт., 10 см3 — 1 шт., 25 см3 — 1 шт.

4.1.7 Пипетки градуированные 2-го класса точности, типа 1 и 3, исполнения 1 или 2 по ГОСТ 29227-91 вместимостью: 1 см3 — 8 шт., 2 см3 — 4 шт., 5 см3 — 2 шт., 10 см3 — 1 шт.

4.1.8 Пипетки с одной отметкой 2-го класса точности, исполнения 2 по ГОСТ 29169-91 вместимостью: 10 см3 — 1 шт., 50 см3 — 3 шт., 100 см3 — 1 шт.

4.1.9 Цилиндры мерные 2-го класса точности, исполнения 1 или 3 по ГОСТ 1770-74 вместимостью: 10 см3 — 1 шт., 50 см3 — 1 шт., 100 см3 — 1 шт., 250 см3 — 1 шт., 500 см3 — 1 шт.

4.1.10 Колбы конические Кн исполнения 2 по ГОСТ 25336-82 вместимостью 250 см3 — 4 шт.

4.1.11 Стаканы В-1, ТХС по ГОСТ 25336-82 вместимостью: 50 см3 — 3 шт., 100 см3 — 3 шт., 150 см3 — 1 шт., 200 см3 — 2 шт., 400 см3 — 1 шт., 600 см3 — 1 шт.

4.1.12 Трубка хлоркальциевая типа ТХ-П исполнения 1 или 2 по ГОСТ 25336-82 диаметром 13 или 17 мм.

4.1.13 Стаканчики для взвешивания СВ-19/9 и СВ-24/10 по ГОСТ 25336-82 — 2 шт.

4.1.14 Пробирка коническая исполнения 1 по ГОСТ 1770-74 вместимостью 10 см3.

4.1.15 Воронка лабораторная типа В по ГОСТ 25336-82 диаметром 75 мм.

4.1.16 Воронка Бюхнера № 2 или № 3 по ГОСТ 9147-80.

4.1.17 Колба с тубусом исполнения 1, 2 по ГОСТ 25336-82 вместимостью 250 или 500 см3.

4.1.18 Склянки с притертыми пробками (кислородные) для проб воды вместимостью от 100 до 300 см3 и от 500 до 1000 см3 (для выполнения измерений по 10.2).

4.1.19 Палочка стеклянная.

4.1.20 Отрезок гибкой пластиковой трубки длиной от 50 до 70 см (сифон).

4.1.21 Резиновая (или силиконовая) трубка длиной до 50 см.

4.1.22 Посуда стеклянная (в том числе из темного стекла) для хранения растворов вместимостью 0,1 и 0,5 дм3.

4.1.23 Эксикатор исполнения 2 с диаметром корпуса 190 мм по ГОСТ 25336-82.

4.1.24 Шкаф сушильный общелабораторного назначения.

4.1.25 Электроплитка с закрытой спиралью по ГОСТ 14919-83.

4.1.26 Скальпель.

4.1.27 Стекло часовое диаметром 45 мм.

Примечание — Допускается использование других типов средств измерений, посуды и вспомогательного оборудования, в том числе импортных, с характеристиками не хуже, чем у приведенных в 4.1.

4.2 Реактивы и материалы

4.2.1 Марганец (II) хлористый 4-водный (хлорид марганца) по ГОСТ 612-75, ч.д.а. или марганец (II) сернокислый 5-водный (сульфат марганца) по ГОСТ 435-77, ч.д.а. (допустимо ч.).

4.2.2 Калий йодистый (йодид калия) по ГОСТ 4232-74, ч.д.а. или натрий йодистый 2-водный (йодид натрия) по ГОСТ 8422-76, ч.д.а.

4.2.3 Калий двухромовокислый (дихромат калия) по ГОСТ 4220-75, х.ч., или стандарт-титр калий двухромовокислый с молярной концентрацией c (1/6 K2Cr2O7) = 0,1 моль/дм3 по ТУ 2642-001-33813273 [2].

4.2.4 Натрий серноватистокислый (натрия тиосульфат) 5-водный по ГОСТ 27068-86, ч.д.а. или стандарт-титр натрий серноватистокислый 5-водный с молярной концентрацией c (Na2S2O3·5H2O) = 0,1 моль/дм3 по ТУ 2642-001-33813273 [2].

4.2.5 Натрия гидроокись (гидроксид натрия) по ГОСТ 4328-77, ч.д.а. или калия гидроокись (гидроксид калия) по ГОСТ 24363-80, ч.д.а.

4.2.6 Раствор гипохлорита натрия с массовой концентрацией активного хлора не менее 30 мг/см3 любого типа или один из препаратов дихлоризоцианурата натрия, импортный в соответствии с приложением Б; при отсутствии — натрий углекислый безводный (карбонат натрия) по ГОСТ 83-79, ч.д.а. и известь хлорная по ГОСТ Р 54562-2011 любого сорта.

4.2.7 Натрий сернокислый (сульфат натрия) по ГОСТ 4166-76, ч.д.а.

4.2.8 Калий фтористый 2-водный (фторид калия) по ГОСТ 20848-75, ч.д.а.

4.2.9 Калий роданистый (тиоцианат калия) по ГОСТ 4139-75, ч.д.а.

4.2.10 Алюминий сернокислый 18-водный (сульфат алюминия) по ГОСТ 3758-75, ч.д.а.

4.2.11 Кислота соляная по ГОСТ 3118-77, ч.д.а. или кислота серная по ГОСТ 4204-77, ч.д.а.

4.2.12 Кислота сульфаминовая по ТУ 6-09-2437 [3], ч.

4.2.13 Медь (II) сернокислая 5-водная (сульфат меди) по ГОСТ 4165-78, ч.д.а.

4.2.14 Аммиак водный по ГОСТ 3760-79, ч.д.а.

4.2.15 Йод по ГОСТ 4159-79, ч.д.а.

4.2.16 Хлороформ по ГОСТ 20015-88, очищенный.

4.2.17 Салициловая кислота фармакопейная.

4.2.18 Крахмал растворимый по ГОСТ 10163-76, ч.д.а.

4.2.19 Спирт этиловый технический гидролизный ректификованный по ГОСТ Р 55878-2013 любого сорта.

4.2.20 Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.

4.2.21 Кальций хлористый (хлорид кальция) обезвоженный по ТУ 6-09-4711 [4] (для эксикатора), ч.

4.2.22 Фильтры бумажные обеззоленные «белая лента» и «синяя лента» по ТУ 6-09-1678 [5].

4.2.23 Универсальная индикаторная бумага (pH от 0 до 12) по ТУ 2642-054-23050963 [6].

Примечание — Допускается использование реактивов, изготовленных по другой нормативно-технической документации, в том числе импортных, с квалификацией не ниже указанной в 4.2.

5 Метод измерений

Йодометрический метод измерения массовой концентрации растворенного кислорода основан на реакции последнего с гидроксидом марганца (II) в щелочной среде с образованием соединения марганца (IV). При подкислении пробы в присутствии избытка йодид-ионов марганец (IV) окисляет йодид-ион до свободного йода, концентрация которого пропорциональна массовой концентрации растворенного кислорода и определяется титрованием раствором тиосульфата натрия.

6 Требования безопасности, охраны окружающей среды

6.1 При выполнении измерений массовой концентрации растворенного кислорода в пробах природных и очищенных сточных вод соблюдают требования безопасности, установленные в национальных стандартах и соответствующих нормативных документах.

6.2 По степени воздействия на организм вредные вещества, используемые при выполнении измерений, относятся ко 2-му и 3-му классам опасности по ГОСТ 12.1.007.

6.3 Содержание используемых вредных веществ в воздухе рабочей зоны не должно превышать установленных предельно допустимых концентраций в соответствии с ГОСТ 12.1.005.

6.4 Вредные вещества подлежат сбору и утилизации в соответствии с установленными правилами.

6.5 Особых требований по экологической безопасности не предъявляется.

7 Требования к квалификации операторов

К выполнению измерений и обработке результатов допускают лиц с высшим или средним профессиональным образованием, имеющих стаж работы в лаборатории не менее 6 мес и освоивших методику.

8 Требования к условиям измерений

При выполнении измерений соблюдают следующие условия: - температура окружающего воздуха, °C ....................... 22 +/- 5; - атмосферное давление, кПа (мм рт. ст.) ............. от 84,0 до 106,7 (от 630 до 800); - влажность воздуха при температуре 25 °C, %, не более ............ 80; - напряжение в сети, В .................................... 220 +/- 22; - частота переменного тока в сети питания, Гц .......... .... 50 +/- 1.

9 Подготовка к выполнению измерений

9.1 Отбор и хранение проб

9.1.1 Отбор проб для определения растворенного кислорода производят в соответствии с ГОСТ 17.1.5.05 и ГОСТ 31861. Оборудование для отбора проб должно соответствовать ГОСТ 17.1.5.04 и ГОСТ 31861.

9.1.2 При отборе проб воды с помощью батометра заполнение склянки для определения растворенного кислорода проводят с помощью прикрепленной к крану резиновой трубки длиной, достаточной для погружения до дна склянки. Из поверхностных горизонтов допускается отбор проб воды эмалированной посудой или прямо в склянку для определения кислорода. При отборе склянку погружают на глубину не менее 20 см и держат наклонно против течения (при наличии). Склянку перед отбором из любого горизонта ополаскивают отбираемой водой.

Проба для определения растворенного кислорода должна быть первой, взятой из пробоотборника для дальнейшей обработки. При отборе аликвот пробы следует свести к минимуму возможность контакта пробы с атмосферой во избежание растворения кислорода из воздуха (за счет абсорбции кислорода) или выделения его из пробы в атмосферу. Взбалтывание, перемешивание пробы недопустимо.

9.1.3 При переливе отобранной пробы воды в кислородную склянку из батометра резиновую трубку опускают до дна кислородной склянки и открывают кран. При переливе отобранной пробы из другого пробоотборника в кислородную склянку используют сифон, погруженный не менее чем до половины высоты водного столба в пробоотборной емкости. Сифон заполняют переливаемой пробой воды с помощью резиновой груши так, чтобы не было пузырьков воздуха. Далее резиновую грушу отсоединяют и заполняют кислородную склянку пробой воды. После заполнения склянки (до краев) продолжают истечение воды из резиновой трубки до тех пор, пока не будет вытеснена вода, соприкасавшаяся с воздухом, находившимся в склянке (не менее половины вместимости склянки). Трубку вынимают, не прекращая тока воды из батометра или сифона, и закрывают склянку пробкой. Склянка должна быть полностью заполнена пробой воды и не иметь внутри газовой фазы (на стенках не допускается наличие пузырьков воздуха). Пробка должна плотно прилегать к горлышку склянки. Чтобы избежать образования пузырьков при закрывании, пробку вставляют в склянку под наклоном.

Для каждой пробы воды заполняют не менее двух склянок. Объем отбираемой пробы не менее 100 см3.

Сразу после заполнения склянки производят фиксацию растворенного кислорода в соответствии с 10.1.

9.1.4 При наличии в пробе мешающих определению веществ и анализе загрязненных природных и очищенных сточных вод осуществляют предварительную подготовку проб и определение кислорода в соответствии с 10.2.

9.1.5 Срок хранения зафиксированных проб не более 24 ч при комнатной температуре в темном месте (защищенном от попадания прямого солнечного света).

9.2 Установление точной вместимости кислородных склянок

Сухие чистые кислородные склянки вместимостью от 100 до 300 см3 вместе с дистиллированной водой для их заполнения выдерживают в помещении с лабораторными весами не менее 1 ч. Измеряют температуру воды для определения ее коэффициента по таблице 2 для расчета вместимости склянки по формуле (1).

Таблица 2

Значение коэффициента k при температуре взвешивания (при атмосферном давлении 760 мм рт. ст.)

Для установления точной вместимости кислородной склянки (объема) проводят ее взвешивание вместе с пробкой на лабораторных весах с ценой деления 0,01 г. Затем склянку наполняют дистиллированной водой до краев и закрывают стеклянной пробкой так, чтобы под пробкой не оставалось пузырьков воздуха (без газовой фазы внутри склянки). Обтирают склянку досуха и снова взвешивают.

Далее рассчитывают вместимость кислородной склянки (объем) Vк, см3, по формуле

Vк = (m2 — m1)·k, (1)

где m1 — масса пустой склянки, г;

m2 — масса склянки, заполненной дистиллированной водой, г;

k — коэффициент при температуре взвешивания по таблице 2.

Точную вместимость кислородных склянок округляют до целых единиц кубических сантиметров (без десятых долей).

Примечание — Значения коэффициента для измерений, проведенным при других условиях, указаны в ГОСТ 8.234.

9.3 Приготовление растворов

9.3.1 Раствор хлорида марганца (или сульфата марганца)

В стакане вместимостью 600 см3 растворяют 210 г хлорида марганца 4-водного или 260 г сульфата марганца 5-водного в 350 см3 дистиллированной воды, фильтруют в мерную колбу вместимостью 500 см3 через фильтр бумажный «белая лента» и доводят объем раствора до метки на колбе дистиллированной водой. Срок хранения раствора в плотно закрытой склянке не ограничен.

Проверку чистоты раствора соли марганца и его очистку осуществляют в соответствии с 9.4.3.

9.3.2 Щелочной раствор йодида

В стакане вместимостью 50 см3 растворяют 15 г йодида калия или 18 г йодида натрия в 20 см3 дистиллированной воды. В термостойком стакане вместимостью 150 см3 растворяют 50 г гидроксида натрия в 50 см3 дистиллированной воды и охлаждают. Полученные растворы смешивают в мерной колбе вместимостью 100 см3 и доводят объем раствора до метки на колбе дистиллированной водой. При наличии мутности раствора его фильтруют через фильтр бумажный «белая лента». Срок хранения раствора в плотно закрытой пробкой склянке из темного стекла не ограничен.

Проверку чистоты йодида калия (или йодида натрия) и его очистку осуществляют в соответствии с 9.4.2.

9.3.3 Раствор соляной кислоты, 2:1

В стакане вместимостью 600 см3 смешивают 340 см3 концентрированной соляной кислоты с 170 см3 дистиллированной воды.

Вместо раствора соляной кислоты можно использовать раствор серной кислоты (1:4) для всех этапов реализации методики измерений, установленных настоящим руководящим документом. Для его приготовления смешивают 100 см3 концентрированной серной кислоты с 400 см3 дистиллированной воды.

Примечание - Серную кислоту отмеривают сухим цилиндром и осторожно приливают к 400 см3 дистиллированной воды, помещенной в термостойкий стакан, при перемешивании.

Срок хранения раствора в плотно закрытой склянке не ограничен.

Проверку чистоты раствора соляной (или серной) кислоты осуществляют в соответствии с 9.4.1.

9.3.4 Раствор крахмала, 0,5%-ный

В стакане вместимостью 50 см3 смешивают 0,5 г крахмала с 20 см3 дистиллированной воды. Суспензию постепенно приливают к 80 см3 кипящей дистиллированной воды и кипятят еще около 2 мин. После охлаждения консервируют добавлением двух капель хлороформа или около 5 мг салициловой кислоты (на кончике скальпеля). Раствор крахмала хранят при комнатной температуре, используют до помутнения.

9.3.5 Раствор дихромата калия с молярной концентрацией c (1/6 K2Cr2O7), равной 0,0200 моль/дм3

Для приготовления раствора из стандарт-титра его содержимое растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 500 см3, доводят объем раствора дистиллированной водой до метки на колбе и перемешивают. Полученный раствор дихромата калия с молярной концентрацией c (1/6 K2Cr2O7), равной 0,2000 моль/дм3, хранят в склянке плотно закрытой пробкой в темном месте не более 6 мес.

Пипеткой с одной отметкой отбирают 50,0 см3 раствора дихромата калия с молярной концентрацией c (1/6 K2Cr2O7), равной 0,2000 моль/дм3, переносят в мерную колбу вместимостью 500 см3, доводят объем раствора дистиллированной водой до метки на колбе и перемешивают.

Для приготовления раствора дихромата калия с молярной концентрацией c (1/6 K2Cr2O7), равной 0,0200 моль/дм3, из реактива на весах специального класса точности взвешивают с точностью до четвертого знака после запятой 0,4904 г дихромата калия, предварительно высушенного в сушильном шкафу при температуре (105 +/- 2) °C не менее 2 ч и охлажденного в эксикаторе над хлоридом кальция. Количественно переносят навеску в мерную колбу вместимостью 500 см3, растворяют в дистиллированной воде, доводят объем раствора дистиллированной водой до метки на колбе и перемешивают. Хранят раствор дихромата калия в склянке с плотно закрытой пробкой в темном месте не более 1 мес.

9.3.6 Раствор тиосульфата натрия с молярной концентрацией c (Na2S2O3), равной 0,02 моль/дм3

Для приготовления раствора из стандарт-титра его содержимое растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 500 см3, доводят объем раствора дистиллированной водой до метки на колбе и перемешивают. Полученный раствор тиосульфата натрия с молярной концентрацией c (Na2S2O3), равной 0,20 моль/дм3, хранят в склянке из темного стекла плотно закрытой пробкой при комнатной температуре. Срок хранения раствора, законсервированного 3 см3 хлороформа, не ограничен.

Пипетки с одной отметкой отбирают 100,0 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией c (Na2S2O3), равной 0,20 моль/дм3, переносят в мерную колбу вместимостью 1000 см3, доводят объем раствора дистиллированной водой до метки на колбе и перемешивают.

Для приготовления раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией c (Na2S2O3), равной 0,02 моль/дм3, из реактива взвешивают 5 г тиосульфата натрия 5-водного, переносят в мерную колбу вместимостью 1000 см3, растворяют в дистиллированной воде, доводят объем раствора до метки на колбе дистиллированной водой и перемешивают.

Для консервации к полученному раствору добавляют 3 см3 хлороформа. Раствор используют не ранее чем через 5 сут после приготовления. Раствор хранят в склянке из темного стекла плотно закрытой пробкой при комнатной температуре до уменьшения его концентрации менее 0,015 моль/дм3.

Примечание - Для большей стабильности концентрации приготовленного раствора рекомендуется хранить раствор, закрытый пробкой с вставленными в нее сифоном с бюреткой и хлоркальциевой трубкой, заполненной гранулированным гидроксидом калия или гидроксидом натрия.

Точную молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия устанавливают в соответствии с 9.5 не реже 1 раза в неделю.

9.3.7 Смешанный раствор сульфаминовой кислоты и сульфата меди

Взвешивают 12,6 г сульфата меди и 8 г сульфаминовой кислоты, растворяют в 100 см3 дистиллированной воды в стакане вместимостью 250 см3. Срок хранения смешанного раствора в склянке из темного стекла не ограничен.

9.3.8 Раствор фторида калия, 40%-ный

В стакане вместимостью 150 см3 растворяют 40 г фторида калия в 60 см3 дистиллированной воды. Срок хранения раствора в полиэтиленовом или полипропиленовом флаконе не ограничен.

9.3.9 Смешанный раствор сульфата и гипохлорита натрия

В стакане вместимостью 150 см3 растворяют 25 г сульфата натрия в 80 см3 дистиллированной воды и добавляют такой объем раствора гипохлорита натрия по 4.2.6, чтобы смешанный раствор содержал около 3,0 мг/см3 активного хлора. Для этого рассчитывают объем раствора гипохлорита натрия Vрах, см3, необходимый для приготовления 50 см3 смешанного раствора, по формуле

V_{\text{рах}} = \frac{3,0 \cdot 50}{C_{\text{ах}}} , (2)

где Cах — массовая концентрация активного хлора в растворе гипохлорита натрия, мг/см3, которую определяют по 9.6.

Для приготовления смешанного раствора в склянку из темного стекла приливают цилиндром вместимостью 50 см3 раствор сульфата натрия, объем которого равен (50 — Vрах) см3, добавляют градуированной пипеткой рассчитанный объем раствора гипохлорита натрия и тщательно перемешивают.

Раствор хранению не подлежит, его используют в течение рабочего дня.

При отсутствии готового раствора гипохлорита натрия с массовой концентрацией активного хлора не менее 30,0 мг/см3 его готовят из препаратов дихлоризоцианурата натрия в соответствии с приложением Б согласно инструкциям по их применению для получения заданной концентрации или из хлорной извести и карбоната натрия. Для этого в стакане вместимостью 150 см3 растворяют 35 г карбоната натрия в 85 см3 дистиллированной воды. В стакане вместимостью 400 см3 к 50 г хлорной извести добавляют 85 см3 дистиллированной воды, тщательно размешивают, добавляют весь раствор карбоната натрия и перемешивают. При этом масса сначала густеет, а затем разжижается. Массу фильтруют через бумажный фильтр «синяя лента» на воронке Бюхнера. Массовую концентрацию активного хлора в полученном растворе гипохлорита натрия определяют по 9.6.

Полученный раствор гипохлорита натрия хранят в плотно закрытой склянке из темного стекла в холодильнике до снижения концентрации активного хлора менее 15,0 мг/см3.

9.3.10 Смешанный раствор сульфата натрия и тиоцианата калия

В стакане вместимостью 250 см3 растворяют 25 г сульфата натрия и 1 г тиоцианата калия в 100 см3 дистиллированной воды. Раствор хранят в плотно закрытой склянке не более 1 мес.

9.3.11 Раствор сульфата алюминия

В стакане вместимостью 100 см3 растворяют 35 г сульфата алюминия в 50 см3 дистиллированной воды. Срок хранения в плотно закрытой посуде не ограничен.

9.3.12 Раствор сульфаминовой кислоты

В стакане вместимостью 50 см3 растворяют 4 г сульфаминовой кислоты в 10 см3 дистиллированной воды. Срок хранения в плотно закрытой посуде в холодильнике не ограничен.

9.3.13 Раствор йода

В стакане вместимостью 150 см3 растворяют от 4 до 5 г йодида калия или йодида натрия в 20 см3 дистиллированной воды и добавляют 0,13 г йода. После растворения йода добавляют мерным цилиндром 80 см3 дистиллированной воды и перемешивают. Срок хранения в склянке из темного стекла с притертой пробкой не ограничен.

9.4 Проверка чистоты, очистка растворов и реактивов

Проверку чистоты растворов и реактивов проводят последовательно, начиная с раствора соляной кислоты (или серной кислоты).

9.4.1 Раствор соляной кислоты

К 50 см3 дистиллированной воды добавляют 1 см3 раствора крахмала, 1 г сухого чистого йодида калия и 10 см3 раствора соляной кислоты (2:1). Если в течение 5 мин не появится синяя окраска, раствор кислоты может быть использован в анализе, в противном случае следует заменить партию реактива.

Примечание - Если после замены партии реактива синяя окраска появляется вновь, переходят к проверке чистоты йодида калия. Аналогичным образом проверяют чистоту раствора серной кислоты (1:4).

9.4.2 Йодид калия (или йодид натрия)

В 100 см3 свежепрокипяченной и охлажденной до комнатной температуры дистиллированной воды растворяют 1 г йодида калия, приливают 10 см3 раствора соляной кислоты (2:1), проверенного на чистоту, и 1 см3 раствора крахмала.

Если в течение 5 мин голубая окраска не появляется, реактив пригоден для использования. В противном случае йодид калия необходимо очистить от свободного йода. Для этого около 40 г йодида калия помещают в воронку Бюхнера и промывают при перемешивании небольшими порциями этилового спирта, предварительно выдержанного в холодильнике не менее 30 мин, до появления бесцветной порции последнего. Промытый йодид калия высушивают в темном месте между листами фильтровальной бумаги не менее 24 ч. Хранят в плотно закрытой склянке из темного стекла до появления голубой окраски при проверке его чистоты.

Проверку чистоты и очистку йодида натрия проводят аналогичным образом.

9.4.3 Раствор хлорида марганца (или сульфата марганца)

К 100 см3 свежепрокипяченной и охлажденной до комнатной температуры дистиллированной воды добавляют 1 см3 раствора соли марганца по 9.3.1, 0,2 г сухого йодида калия и 5 см3 раствора соляной кислоты (2:1), проверенных на чистоту, и 1 см3 раствора крахмала. Отсутствие через 10 мин синей окраски указывает на чистоту реактива. В противном случае для очистки раствора на каждые 100 см3 его добавляют около 1 г безводного карбоната натрия, хорошо перемешивают, отстаивают в течение 1 сут, а затем фильтруют через бумажный фильтр «синяя лента».

9.5 Установление точной молярной концентрации раствора тиосульфата натрия

Для установления точной молярной концентрации раствора тиосульфата натрия c (Na2S2O3), равной 0,02 моль/дм3, в коническую колбу вместимостью 250 см3 приливают мерным цилиндром 80 см3 дистиллированной воды, с помощью пипетки с одной отметкой вносят 10,0 см3 раствора дихромата калия с молярной концентрацией c (1/6 K2Cr2O7), равной 0,0200 моль/дм3, добавляют 1 г сухого йодида калия и приливают градуированной пипеткой 10 см3 раствора соляной кислоты (2:1). Закрывают колбу стеклянной пробкой или накрывают часовым стеклом, перемешивают и выдерживают в течение 5 мин в темном месте. Затем проводят титрование из бюретки вместимостью 25 см3 раствором тиосульфата натрия молярной концентрации раствора тиосульфата натрия c (Na2S2O3), равной 0,02 моль/дм3, до появления слабо-желтой окраски, добавляют градуированной пипеткой 1 см3 раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски.

Титрование повторяют и, при отсутствии расхождения в объемах раствора тиосульфата натрия более 0,1 см3, за результат принимают среднее арифметическое значение. В противном случае повторяют титрование до получения результатов, отличающихся не более чем на 0,1 см3.

Примечание - При окончании титрования раствор не будет становиться полностью бесцветным, так как в нем присутствуют ионы хрома (III).

Рассчитывают молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия c (Na2S2O3), моль/дм3, по формуле

\text{с }(Na_{2}S_{2}O_{3}) = \text{с }(1/6K_{2}Cr_{2}O_{7}) \cdot \frac{V_{\text{д}}}{\overline{V_{\text{т}}}} , (3)

где c (1/6 K2Cr2O7) — молярная концентрация раствора дихромата калия, моль/дм3;

Vд — объем раствора дихромата калия, отобранный для титрования, см3;

\overline{V_{\text{т}}} — среднее арифметическое значение объема раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование, см3.

Рассчитанное значение молярной концентрации раствора тиосульфата натрия округляют до четырех значащих цифр.

9.6 Определение массовой концентрации активного хлора в растворе гипохлорита натрия

В коническую колбу вместимостью 250 см3 вносят мерным цилиндром 50 см3 дистиллированной воды, градуированной пипеткой 1 см3 раствора гипохлорита натрия по 4.2.6, 1 г сухого йодида калия и 10 см3 раствора соляной кислоты (2:1) мерным цилиндром или градуированной пипеткой, тщательно перемешивают и выдерживают 5 мин в темном месте. Проводят титрование из бюретки вместимостью 25 см3 раствором тиосульфата натрия с точно установленной концентрацией до светло-желтого цвета, затем добавляют 1 см3 раствора крахмала и продолжают титрование до полного обесцвечивания раствора. Если на титрование полученного раствора требуется объем тиосульфата, превышающий объем бюретки, проводят повторное определение, отбирая для титрования 0,5 см3 раствора гипохлорита натрия.

Массовую концентрацию активного хлора в растворе гипохлорита натрия Cах, мг/см3, рассчитывают по формуле

C_{\text{ах}} = \frac{35,45 \cdot c(Na_{2}S_{2}O_{3}) \cdot V}{V_{\text{ах}}} , (4)

где 35,45 — молярная масса атома хлора, г/моль;

V — объем раствора тиосульфата натрия, израсходованный на титрование раствора гипохлорита натрия, см3;

Vах — объем аликвоты раствора гипохлорита натрия, отобранный для титрования, см3.

Рассчитанное значение массовой концентрации активного хлора в растворе гипохлорита округляют до трех значащих цифр (до десятых долей).

10 Порядок выполнения измерений

10.1 Выполнение измерений при отсутствии в воде мешающих веществ

Сразу же на месте отбора после заполнения двух кислородных склянок пробой воды фиксируют растворенный кислород. Для этого в каждую склянку вводят отдельными пипетками по 1 см3 раствора хлорида марганца (или сульфата марганца) и щелочного раствора йодида калия (или йодида натрия) при вместимости склянки до 150 см3 или по 2 см3 тех же растворов реактивов при вместимости склянки более 150 см3.

Пипетку погружают каждый раз до половины высоты склянки и по мере вытекания раствора поднимают вверх, распределяя реактив по всему объему кислородной склянки. Затем быстро закрывают склянку стеклянной пробкой таким образом, чтобы в ней не оставалось пузырьков воздуха, и содержимое тщательно перемешивают 20-кратным переворачиванием склянки вверх дном до равномерного распределения осадка в воде. Склянки с зафиксированными пробами помещают в темное место для отстаивания не менее 10 мин (для осаждения гидроксидов марганца) и хранения не более 24 ч.

После того, как опустившийся на дно склянки осадок будет занимать менее половины высоты склянки, к пробе приливают 5 см3 при вместимости склянки до 150 см3 или 10 см3 при вместимости склянки более 150 см3 раствора соляной кислоты (2:1), погружая при этом пипетку практически до осадка, но не взмучивая его, и медленно поднимают ее вверх по мере вытекания раствора кислоты. Вытеснение из склянки части прозрачной жидкости после фиксации кислорода для анализа значения не имеет.

Склянку закрывают пробкой таким образом, чтобы в ней не оставалось пузырьков воздуха, и содержимое тщательно перемешивают периодическим многократным переворачиванием склянки вверх дном до полного растворения полученного при фиксации кислорода осадка. Воздействие прямого солнечного света на пробы после добавления раствора кислоты не допускается. Растворение осадка соединений марганца (IV) происходит медленно, зависит от времени его «старения» и температуры в лаборатории. Если исходная проба воды содержала значительное количество взвешенных веществ, то после добавления раствора кислоты не следует ожидать образования полностью прозрачного раствора (взвешенные вещества полностью не растворяются и могут быть заметны визуально).

После полного растворения осадка соединений марганца (IV), пипеткой с одной отметкой отбирают 50,0 см3 раствора (пипетку предварительно ополаскивают этим раствором), переносят в колбу для титрования и титруют раствором тиосульфата натрия из бюретки вместимостью 5 или 10 см3 до появления светло-желтой окраски раствора. Затем прибавляют 1 см3 раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски. Если предполагается, что концентрация кислорода менее 3 мг/дм3, то титрование проводят из бюретки вместимостью 5 см3.

Повторяют определение, отбирая аликвоту из второй кислородной склянки.

При низкой концентрации кислорода в воде (менее 3 мг/дм3) рекомендуется не отбирать аликвоту из кислородной склянки, а титровать весь объем, если вместимость склянки 150 см3 или менее. Если вместимость склянки превышает 150 см3, следует отбирать пипеткой с одной отметкой аликвоту 100,0 см3.

Примечание - При переносе всего объема раствора из кислородной склянки, ее внутреннюю поверхность промывают дважды по 5 см3 дистиллированной воды, которые помещают в колбу для титрования.

10.2 Выполнение измерений при наличии в воде мешающих веществ

10.2.₁ Наличие мешающих веществ проверяют при анализе загрязненных природных и очищенных сточных вод.

Чтобы установить наличие окислителей или восстановителей в стакан вместимостью 100 см3 отбирают 50 см3 анализируемой воды, добавляют 0,5 см3 раствора соляной кислоты (2:1), 0,5 г йодида калия (или йодида натрия) и 1 см3 раствора крахмала. Появление голубой окраски свидетельствует о наличии в воде окислителей (железа (III), марганца (IV), активного хлора и других). Если раствор остается бесцветным, то добавляют 0,2 см3 раствора йода по 9.3.13 и взбалтывают. Если голубая окраска не появляется, значит в пробе присутствуют восстановители (сульфиты, сульфиды и т.п.).

Влияние взвешенных и значительного количества окрашенных веществ устраняют предварительным соосаждением их с гидроксидом алюминия. Для этого воду из пробоотборника с помощью сифона переносят в склянку с притертой пробкой вместимостью не менее 500 см3, опуская сифон до дна склянки. После заполнения склянки (до краев) продолжают истечение воды из резиновой трубки до тех пор, пока не будет вытеснена вода, соприкасавшаяся с воздухом, находившимся в склянке (не менее половины вместимости склянки). Склянка должна быть заполнена пробой до краев и не иметь внутри на стенках газовой фазы (пузырьков воздуха). Добавляют в пробу 4 см3 раствора сульфата алюминия по 9.3.11, 2 см3 аммиака водного по 4.2.14, при этом пипетки погружают каждый раз до половины высоты склянки и по мере выливания раствора поднимают вверх, затем закрывают склянку и перемешивают содержимое. После отстаивания и осветления надосадочную жидкость переливают с помощью сифона в кислородную склянку и производят фиксацию и определение растворенного кислорода в соответствии с 10.1.

Если вода содержит трудноосаждаемые взвешенные вещества, которые могут вызвать значимое снижение концентрации кислорода вследствие деятельности микроорганизмов, к ней перед добавлением растворов сульфата алюминия и аммиака добавляют 2 см3 смешанного раствора сульфаминовой кислоты и сульфата меди по 9.3.7.

10.2.2 При концентрации нитритного азота в воде более 0,05 мг/дм3 перед растворением осадка гидроксида марганца при добавлении раствора соляной кислоты (2:1) в пробу следует внести 1 см3 раствора сульфаминовой кислоты по 9.3.12. Эта операция не выполняется, если в ходе осаждения взвесей в пробу уже добавляли смешанный раствор, содержащий сульфаминовую кислоту.

Если в пробе присутствует активный хлор, то после заполнения склянки добавляют 1 см3 смешанного раствора сульфата натрия и тиоцианата калия по 9.3.10. Затем проводят повторную проверку на наличие окислителей (и при необходимости снова добавляют смешанный раствор).

В присутствии восстановителей последовательность анализа изменяется. В этом случае после заполнения кислородной склянки пробой воды в нее добавляют 0,5 см3 раствора соляной кислоты (2:1) и 0,5 см3 смешанного раствора сульфата и гипохлорита натрия по 9.3.9. Склянку закрывают пробкой, перемешивают и оставляют в темном месте. Через 30 мин для удаления избытка непрореагировавшего гипохлорита приливают 1 см3 смешанного раствора сульфата натрия и тиоцианата калия. Пробу перемешивают и через 10 мин выполняют фиксацию и определение кислорода в соответствии с 10.1.

При массовой концентрации в анализируемой воде железа (III) более 1 мг/дм3 в пробу перед добавлением раствора кислоты следует внести 1 см3 раствора фторида калия по 9.3.8.

11 Обработка результатов измерений

11.1 Массовую концентрацию растворенного в воде кислорода X, мг/дм3, рассчитывают по формуле

X = \frac{8 \cdot \text{с }(Na_{2}S_{2}O_{3}) \cdot V_{\text{т}} \cdot V_{\text{к}} \cdot 1000}{V_{2} \cdot (V_{\text{к}} - V_{1})} , (5)

где 8 — 1/2 атомной массы кислорода, мг/ммоль;

Vт — объем раствора тиосульфата натрия, израсходованный на титрование, см3;

Vк — вместимость кислородной склянки (объем), см3;

1000 — коэффициент пересчета;

V1 — суммарный объем растворов хлорида марганца и йодида калия, добавленных в склянку при фиксации растворенного кислорода, см3 (если проводилось устранение мешающего влияния нитритов и других восстановителей, а также активного хлора, V1 должен включать также суммарный объем растворов реактивов по 10.2.2);

V2 — объем аликвоты пробы воды, титруемой тиосульфатом (взятый для титрования), см3.

12 Оформление результатов измерений

12.1 Результат измерения в документах, предусматривающих его использование, представляют в виде

\overline{X} \pm \Delta , мг/дм3 (P = 0,95), (6)

где \overline{X} — среднее арифметическое значение двух результатов измерений, разность между которыми не превышает предела повторяемости r (2,77 \cdot \sigma_{r}) , мг/дм3; при превышении предела повторяемости поступают согласно 13.2.5;

\pm \Delta — границы абсолютной погрешности результатов измерений для данной массовой концентрации растворенного кислорода, мг/дм3, в соответствии с таблицей 1.

Абсолютные погрешности результатов измерений представляют числом, содержащим не более двух значащих цифр. Наименьшие разряды числовых значений результатов измерений принимают такими же, как и наименьшие разряды числовых значений абсолютных погрешностей результатов измерений.

12.2 Допустимо представлять результат в виде

\overline{X} \pm \Delta_{\text{л}} (P = 0,95) при условии \Delta_{\text{л}}<\Delta , (7)

где \pm \Delta_{\text{л}} — границы абсолютной погрешности результатов измерений, установленные при реализации методики в лаборатории и обеспечиваемые контролем стабильности результатов измерений, мг/дм3.

12.3 Степень насыщения растворенным кислородом пробы воды x, %, при необходимости рассчитывают по формуле

x = \frac{\overline{X} \cdot 100}{C_{\text{н}}} , (8)

где Cн — нормальная концентрация растворенного кислорода с учетом реального атмосферного давления, температуры и минерализации пробы, мг/дм3.

12.4 Для расчета нормальной концентрации растворенного кислорода в соответствии с реальным атмосферным давлением и минерализацией находят равновесную массовую концентрацию растворенного кислорода при измеренной в момент отбора температуры воды в соответствии с приложением А. Из найденного значения равновесной концентрации вычитают на каждые 1000 мг/дм3 солей 0,0840 мг/дм3 при температуре 0 °C, 0,0622 мг/дм3 при 10 °C, 0,0478 мг/дм3 при 20 °C и 0,0408 мг/дм3 при 30 °C. Поправку для промежуточных значений температуры и минерализации находят методом интерполяции.

Расчет нормальной концентрации Cн, мг/дм3, при реальном давлении рассчитывают по формуле

C_{\text{н}} = \frac{C_{\text{н}}\prime \cdot P}{760} , (9)

где C_{\text{н}}\prime — равновесная концентрация с учетом минерализации и температуры;

P — реальное атмосферное давление, мм рт. ст.

12.5 Результаты измерения оформляют протоколом или записью в журнале по формам, приведенным в Руководстве по качеству лаборатории.

13 Контроль качества результатов измерений при реализации методики в лаборатории

13.1 Общие положения

13.1.1 Контроль качества результатов измерений при реализации методики в лаборатории предусматривает:

• оперативный контроль исполнителем процедуры выполнения измерений (на основе оценки повторяемости и внутрилабораторной прецизионности при реализации отдельно взятой контрольной процедуры);
• контроль стабильности результатов измерений (на основе контроля стабильности среднеквадратического отклонения повторяемости, среднеквадратического отклонения внутрилабораторной прецизионности).

13.1.2 Периодичность оперативного контроля исполнителем процедуры выполнения измерений, а также реализуемые процедуры контроля стабильности результатов выполняемых измерений регламентируются в Руководстве по качеству лаборатории.

13.2 Алгоритм оперативного контроля повторяемости

13.2.1 Оперативный контроль повторяемости осуществляют для каждого из результатов измерений, полученных в соответствии с методикой.

13.2.2 Результат контрольной процедуры rк, мг/дм3, рассчитывают по формуле

rк = |X1 — X2|, (10)

где X₁, X₂ - результаты измерений массовой концентрации растворенного кислорода, мг/дм3.

13.2.3 Предел повторяемости rп, мг/дм3, рассчитывают по формуле

r_{\text{п}} = 2,77 \cdot \sigma_{r}, (11)

где \sigma_{r} — показатель повторяемости для массовой концентрации, равной (X₁ + X₂)/2, мг/дм3, в соответствии с таблицей 1.

13.2.4 Результат контрольной процедуры должен удовлетворять условию

rк <= rп. (12)

13.2.5 При несоблюдении условия (12) выполняют еще два измерения и сравнивают разницу между максимальным и минимальным результатами с нормативом контроля. В случае превышения предела повторяемости поступают в соответствии с ГОСТ Р ИСО 5725-6 (раздел 5).

13.3 Алгоритм контроля внутрилабораторной прецизионности

13.3.1 Контрольные процедуры при контроле внутрилабораторной прецизионности измерения массовой концентрации растворенного кислорода в пробах природных вод осуществляют с использованием двух контрольных проб (с учетом проведения двух параллельных измерений каждой пробы), отбираемых дополнительно к рабочим пробам.

13.3.2 При реализации контрольной процедуры получают два усредненных результата контрольных измерений массовой концентрации растворенного кислорода \overline{X_{1}} и \overline{X_{2}} в одной и той же пробе воды в условиях внутрилабораторной прецизионности (разные исполнители, посуда, реактивы).

13.3.3 Результат контрольной процедуры Rк, мг/дм3, рассчитывают по формуле

R_{\text{к}} = \overline{X_{1}} - \overline{X_{2}} (13)

и сравнивают с пределом внутрилабораторной прецизионности (Rл).

13.3.4 Качество контрольной процедуры признают удовлетворительным, если выполняется условие

Rк <= Rл. (14)

Примечание - На стадии внедрения методики в лаборатории допустимо Rл устанавливать на основе выражения: Rл = 0,84·R с последующим уточнением по мере накопления информации в процессе контроля стабильности результатов измерений.

13.3.5 Контроль внутрилабораторной прецизионности проводят два раза в месяц.

14 Проверка приемлемости результатов, полученных в условиях воспроизводимости

14.1 Расхождение между результатами измерений, полученными в двух лабораториях, не должно превышать предела воспроизводимости R. При выполнении этого условия приемлемы оба результата измерений и в качестве окончательного может быть использовано их общее среднее значение. Значение предела воспроизводимости R, мг/дм3, рассчитывают по формуле

R = 2,77 \cdot \sigma_{R}, (15)

где \sigma_{R} — показатель воспроизводимости, мг/дм3, в соответствии с таблицей 1.

14.2 При превышении предела воспроизводимости могут быть использованы методы оценки приемлемости результатов измерений согласно ГОСТ Р ИСО 5725-6 (раздел 5) или МИ 2881.

14.3 Проверка приемлемости проводится при необходимости сравнения результатов измерений, полученных двумя лабораториями.

Приложение А (обязательное)

РАВНОВЕСНАЯ МАССОВАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРЕННОГО КИСЛОРОДА В ДИСТИЛЛИРОВАННОЙ ВОДЕ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ВОДЫ

Таблица А.1

Равновесная массовая концентрация растворенного кислорода в дистиллированной воде в зависимости от температуры (при атмосферном давлении 760 мм рт. ст. и парциальном давлении кислорода 0,209 атм)

Приложение Б (рекомендуемое)

ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРА ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ ИЗ ПРЕПАРАТОВ НА ОСНОВЕ ДИХЛОРИЗОЦИАНУРАТА НАТРИЯ

Б.1 Дополнительные реактивы для получения раствора гипохлорита натрия

Дихлоризоцианурат натрия, импортный или таблетки «Жавель Солид» фирмы «JASOL», или таблетки «Хлоритэкс» фирмы «Маркопул кемиклс», или таблетки «Жавельон/НовелтиХлор» фирмы «Етс. Линосье».

Б.2 Получение раствора гипохлорита натрия

Б.2.1 К препаратам, содержащим дихлоризоцианурат натрия, относятся собственно реактив дихлоризоцианурат натрия, а также препараты-антисептики. К препаратам-антисептикам, содержащим дихлоризоцианурат натрия, относятся «Жавель Солид» фирмы «Жазол», «Жавельон/НовелтиХлор» фирмы «Етс. Линосье», «Хлоритэкс» фирмы «Маркопул кемиклс» или аналогичные препараты других фирм, выпускаемые в виде растворимых в воде таблеток.

Дихлоризоцианурат в воде гидролизуется с образованием гипохлорита натрия (раствор активного хлора).

Б.2.2 Для приготовления раствора гипохлорита натрия из дихлоризоцианурата натрия в стакане вместимостью 100 см3 взвешивают 4,0 г реактива и растворяют его в 50 см3 дистиллированной воды. Массовая концентрация активного хлора в полученном растворе составляет около 40 мг/см3.

Б.2.3 Для приготовления раствора гипохлорита натрия из таблеток массой от 3 до 4 г («Жавель Солид», «Жавельон/НовелтиХлор» или их аналоги) в стакане вместимостью 100 см3 растворяют таблетку препарата в 50 см3 дистиллированной воды. Если после растворения образовался осадок, раствор осторожно декантируют. Массовая концентрация активного хлора в полученном растворе составляет около 30 мг/см3.

Для приготовления раствора гипохлорита из таблеток большей массы (например, «Хлоритэкс»), следует пропорционально увеличить объем дистиллированной воды, либо использовать для растворения часть таблетки массой от 4 до 5 г.

Б.2.4 Приготовление растворов гипохлорита из препаратов дихлоризоцианурата натрия проводят в вытяжном шкафу. Точную массовую концентрацию активного хлора устанавливают йодометрическим титрованием согласно 9.6 перед использованием.

Хранят растворы гипохлорита натрия в холодильнике в темных склянках, помещенных в полиэтиленовый пакет, до уменьшения массовой концентрации активного хлора до 20 мг/см3.

БИБЛИОГРАФИЯ