---
title: "Без названия"
status: действует
canonical: "https://bukva.ai/docs/bez-nazvaniya-102"
---

## Без названия

# Документ 861


<div align="right">

<a id="p100001"></a>Введен в действие<br>
Постановлением Госстандарта комитета<br>
стандартов Совета Министров СССР

</div>

<div align="center">

от 25 октября 1972 г. N 1967

</div>


<a id="p100002"></a>**ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР**

<a id="p100003"></a>**ВОДА ПИТЬЕВАЯ**

<a id="p100004"></a>**МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ОСТАТОЧНОГО АКТИВНОГО ХЛОРА**

<a id="p100005"></a>Drinking water.
Methods for determination of chlorine residual content

<div align="center">

<a id="p100006"></a>**ГОСТ 18190-72**

</div>


<div align="right">

<a id="p100007"></a>Группа Н09

</div>


<a id="p100008"></a>Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 25 октября 1972 г. N 1967 срок действия установлен

<div align="right">

<a id="p100009"></a>с 1 января 1974 года<br>
до 1 января 1979 года

</div>


<a id="p100124"></a>Переиздание. Февраль 1976 г.

<a id="p100010"></a>Настоящий стандарт распространяется на питьевую воду и устанавливает методы определений содержания остаточного активного хлора.


## 1. <a id="p100011"></a>МЕТОДЫ ОТБОРА ПРОБ



#### <a id="p100012"></a>1.1 Пробы воды отбирают по ГОСТ 4979-49 и ГОСТ 2874-73.

<a id="p100013"></a>1.2. Объем пробы воды для определения содержания активного хлора не должен быть менее 500 мл.
<a id="p100014"></a>1.3. Пробы воды не консервируют. Определение следует проводить немедленно после отбора пробы.


## 2. <a id="p100015"></a>ЙОДОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД



#### <a id="p100016"></a>2.1 Сущность метода

<a id="p100017"></a>Метод основан на окислении йодида активным хлором до йода, который титруют тиосульфатом натрия. Озон, нитриты, окись железа и другие соединения в кислом растворе выделяют йод из йодистого калия, поэтому пробы воды подкисляют буферным раствором с pH 4,5.
<a id="p100018"></a>Йодометрический метод предназначен для анализа воды с содержанием активного хлора более 0,3 мг/л при объеме пробы 250 мл. Метод может быть рекомендован также для окрашенных и мутных вод.

#### <a id="p100019"></a>2.2 Аппаратура, материалы и реактивы

<a id="p100020"></a>Посуда мерная лабораторная стеклянная по ГОСТ 1770-74 и ГОСТ 20292-74 вместимостью: колбы 100 и 1000 мл; пипетки без делений 5, 10, 25 мл; бюретка с краном 25, 50 мл; микробюретка 5 мл.
<a id="p100021"></a>Колбы конические с пришлифованными пробками вместимостью 250 мл по ГОСТ 10394-72.
<a id="p100022"></a>Калий йодистый по ГОСТ 4232-74, х.ч. в кристаллах.
<a id="p100023"></a>Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.
<a id="p100024"></a>Хлороформ (трихлорметан).
<a id="p100025"></a>Кислота салициловая.
<a id="p100026"></a>Кислота уксусная ледяная по ГОСТ 61-75.
<a id="p100027"></a>Калий двухромовокислый по ГОСТ 4220-75.
<a id="p100028"></a>Кислота серная по ГОСТ 4204-66.
<a id="p100029"></a>Крахмал растворимый по ГОСТ 10163-76.
<a id="p100030"></a>Натрий углекислый кристаллический по ГОСТ 84-66.
<a id="p100031"></a>Натрий серноватистокислый (тиосульфат натрия) по ГОСТ 4215-66.
<a id="p100032"></a>Все реактивы, используемые в анализе, должны быть квалификации чистые для анализа (ч.д.а.).

#### <a id="p100033"></a>2.3 Подготовка к анализу


##### <a id="p100034"></a>2.3.1 Приготовление 0,1 н раствора серноватистокислого натрия

<a id="p100035"></a>25 г тиосульфата натрия  растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде, добавляют 0,2 г углекислого натрия  и доводят объем до 1 л.

##### <a id="p100036"></a>2.3.2 Приготовление 0,01 н раствора серноватистокислого натрия

<a id="p100037"></a>100 мл 0,1 н раствора тиосульфата натрия разбавляют свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой, добавляют 0,2 г углекислого натрия и доводят раствор до 1 л. Раствор применяют при содержании активного хлора в пробе более 1 мг/л.

##### <a id="p100038"></a>2.3.3 Приготовление 0,005 н раствора серноватистокислого натрия

<a id="p100039"></a>50 мл 0,1 н раствора тиосульфата натрия разбавляют свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой, добавляют 0,2 г углекислого натрия и доводят раствор до 1 л. Раствор применяют при содержании активного хлора в пробе менее 1 мг/л.

##### <a id="p100040"></a>2.3.4 Приготовление 0,01 н раствора калия двухромовокислого

<a id="p100041"></a>0,4904 г двухромовокислого калия , взвешенного с точностью до +/- 0,0002 г, перекристаллизованного и высушенного при 180 °C до постоянной массы, растворяют в дистиллированной воде и доводят объем до 1 л.

##### <a id="p100042"></a>2.3.5 Приготовление 0,5%-ного раствора крахмала

<a id="p100043"></a>0,5 г растворимого крахмала смешивают с небольшим объемом дистиллированной воды, приливают к 100 мл кипящей дистиллированной воды и кипятят несколько минут. После охлаждения консервируют, добавляя хлороформ или 0,1 г салициловой кислоты.

##### <a id="p100044"></a>2.3.6 Приготовление буферного раствора pH 4,5

<a id="p100045"></a>102 мл 1 М уксусной кислоты (60 г ледяной уксусной кислоты в 1 л воды) и 98 мл 1 М раствора уксуснокислого натрия (136,1 г уксуснокислого натрия  в 1 л воды) наливают в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят до метки дистиллированной водой (предварительно прокипяченной и охлажденной до 20 °C, свободной от двуокиси углерода).
<a id="p100046"></a>2.3.7. Поправочный коэффициент 0,01 н раствора серноватистокислого натрия определяют по 0,01 н раствору двухромовокислого калия следующим образом: в коническую колбу и с пришлифованной пробкой помещают 0,5 г йодистого калия, проверенного на отсутствие йода, растворяют в 2 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 мл серной кислоты (1:4), затем 10 мл 0,01 н раствора двухромовокислого калия, добавляют 80 мл дистиллированной воды, закрывают колбу пробкой, перемешивают и ставят в темное место на 5 мин. Выделившийся йод титруют тиосульфатом натрия в присутствии 1 мл крахмала, прибавленного в конце титрования.

##### <a id="p100047"></a>2.3.8 Поправочный коэффициент (K) (0,01; 0,005 н растворов серноватистокислого натрия) вычисляют по формуле


<a id="p100048"></a>,

<a id="p100049"></a>где v - количество серноватистокислого натрия, израсходованное на титрование, мл.

#### <a id="p100050"></a>2.4 Проведение анализа

<a id="p100051"></a>В коническую колбу насыпают 0,5 г йодистого калия, растворяют его в 1 - 2 мл дистиллированной воды, затем добавляют буферный раствор в количестве, приблизительно равном полуторной величине щелочности анализируемой воды, после чего добавляют 250 - 500 мл анализируемой воды. Выделившийся йод оттитровывают 0,005 н раствором тиосульфата натрия из микробюретки до появления светло-желтой окраски, после чего прибавляют 1 мл 0,5%-ного раствора крахмала и раствор титруют до исчезновения синей окраски. При определении щелочности воду предварительно дехлорируют с помощью тиосульфата натрия в отдельной пробе.
<a id="p100052"></a>При концентрации активного хлора менее 0,3 мг отбирают для титрования большие объемы воды.

#### <a id="p100053"></a>2.5 Обработка результатов

<a id="p100054"></a>Содержание суммарного остаточного хлора (X), мг/л вычисляют по формуле

<a id="p100055"></a>,

<a id="p100056"></a>Где v - количество 0,005 н раствора тиосульфата натрия, израсходованное на титрование, мл;
<a id="p100057"></a>K - поправочный коэффициент нормальности раствора тиосульфата натрия;
<a id="p100058"></a>0,177 - содержание активного хлора, соответствующее 1 мл 0,005 н раствора тиосульфата натрия;
<a id="p100059"></a>V - объем пробы воды, взятый для анализа, мл.


## 3. <a id="p100060"></a>МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ СВОБОДНОГО ОСТАТОЧНОГО ХЛОРА ТИТРОВАНИЕМ МЕТИЛОВЫМ ОРАНЖЕВЫМ



#### <a id="p100061"></a>3.1 Сущность метода

<a id="p100062"></a>Метод основан на окислении свободным хлором метилового оранжевого, в отличие от хлораминов, окислительный потенциал которых недостаточен для разрушения метилового оранжевого.

#### <a id="p100063"></a>3.2 Аппаратура, материалы, реактивы

<a id="p100064"></a>Посуда мерная лабораторная стеклянная по ГОСТ 1770-74 и ГОСТ 20292-74 вместимостью: колбы мерные 100 и 1000 мл; микробюретка с краном 5 мл.
<a id="p100065"></a>Капельница по ГОСТ 9876-73.
<a id="p100066"></a>Чашки фарфоровые выпарительные по ГОСТ 9147-73.
<a id="p100067"></a>Кислота соляная по ГОСТ 3118-67, плотностью 1,19 г/см3.
<a id="p100068"></a>Метиловый оранжевый (пара-диметиламино-азобензолсульфокислый натрий) по ГОСТ 10816-64.
<a id="p100069"></a>Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.
<a id="p100070"></a>Все реактивы, применяемые для анализа, должны быть квалификации чистые для анализа (ч.д.а.).

#### <a id="p100071"></a>3.3 Подготовка к анализу


##### <a id="p100072"></a>3.3.1 Приготовление 0,005-ного раствора метилового оранжевого

<a id="p100073"></a>50 мг метилового оранжевого растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе и доводят дистиллированной водой до 1 л. 1 мл этого раствора соответствует 0,0217 мг свободного хлора.

##### <a id="p100074"></a>3.3.2 Приготовление 5 н раствора соляной кислоты

<a id="p100075"></a>В мерную колбу наливают дистиллированную воду, затем медленно добавляют 400 мл соляной кислоты HCl и доводят дистиллированной водой до 1 л.

#### <a id="p100076"></a>3.4 Проведение анализа

<a id="p100077"></a>100 мл анализируемой воды помещают в фарфоровую чашку, добавляют 2 - 3 капли 5 н раствора соляной кислоты и, помешивая, быстро титруют раствором метилового оранжевого до появления неисчезающей розовой окраски.

#### <a id="p100078"></a>3.5 Обработка результатов

<a id="p100079"></a>Содержание свободного остаточного хлора , мг/л, вычисляют по формуле

<a id="p100080"></a>,

<a id="p100081"></a>где v - количество 0,005%-ного раствора метилового оранжевого, израсходованного на титрование, мл;
<a id="p100082"></a>0,0217 - титр раствора метилового оранжевого;
<a id="p100083"></a>0,04 - эмпирический коэффициент;
<a id="p100084"></a>V - объем воды, взятый для анализа, мл.
<a id="p100085"></a>По разности между содержанием суммарного остаточного хлора, определенного йодометрическим методом, и содержанием свободного остаточного хлора, определенного методом титрования, метилоранжевым, находят содержание хлораминового хлора




## 4. <a id="p100087"></a>МЕТОД РАЗДЕЛЬНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ СВОБОДНОГО ХЛОРА, СВЯЗАННОГО МОНОХЛОРАМИНА И ДИХЛОРАМИНА ПО МЕТОДУ ПЕЙЛИНА



#### <a id="p100088"></a>4.1 Сущность метода

<a id="p100089"></a>Метод основан на способности разных видов хлора превращать в определенных условиях восстановленную бесцветную форму диэтилпарафенилендиамина в полуокисленную окрашенную форму, которую восстанавливают опять до бесцветной ионами двухвалентного железа. Используются серия титрований раствором соли Мора для определения свободного хлора, монохлорамина и дихлорамина в присутствии диэтилпарафенилендиамина, как индикатора. Свободный хлор образует окраску индикатора в отсутствие йодистого калия, монохлорамин дает окраску в присутствии очень маленьких количеств йодистого калия (2 - 3 мг), а дихлорамин образует окраску лишь в присутствии больших количеств KJ (около 1 г) и при стоянии раствора в течение 2 мин. По количеству раствора соли Мора, израсходованному на титрование, определяют содержание того вида активного хлора, за счет которого образуется окрашенная форма индикатора.

#### <a id="p100090"></a>4.2 Аппаратура, материалы, реактивы

<a id="p100091"></a>Посуда мерная стеклянная лабораторная по ГОСТ 1770-74 и ГОСТ 20292-74 вместимостью: колбы мерные 100 и 1000 мл; цилиндры мерные 5 и 100 мл; микробюретки 1 и 2 мл.
<a id="p100092"></a>Колбы конические вместимостью 250 мл; склянки из темного стекла вместимостью 100 - 200 мл.
<a id="p100093"></a>Двойная сернокислая соль закиси железа и аммония (соль Мора) по ГОСТ 4208-72.
<a id="p100094"></a>Калий йодистый по ГОСТ 4232-74.
<a id="p100095"></a>Калий фосфорнокислый однозамещенный по ГОСТ 4198-75, х.ч.
<a id="p100096"></a>Кислота серная по ГОСТ 4204-66.
<a id="p100097"></a>Натрий фосфорнокислый двузамещенный безводный по ГОСТ 11773-66.
<a id="p100098"></a>Трилон Б (комплексон III, двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) по ГОСТ 10652-73.
<a id="p100099"></a>Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.
<a id="p100100"></a>Диэтилпарафенилендиамин оксалат или сульфат.
<a id="p100101"></a>Все реактивы, применяемые для анализа, должны быть квалификации чистые для анализа (ч.д.а.).

#### <a id="p100102"></a>4.3 Подготовка к анализу


##### <a id="p100103"></a>4.3.1 Приготовление стандартного раствора соли Мора

<a id="p100104"></a>1,106 г соли Мора  растворяют в дистиллированной воде, подкисляют 1 мл 25%-ного раствора серной кислоты  и доводят свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой до 1 л. 1 мл раствора соответствует 0,1 мг активного хлора. Если определение проводится в 100 мл воды, то количество миллилитров соли Мора, израсходованное на титрование, соответствует мг/л хлора, или монохлорамина или дихлорамина. Раствор устойчив в течение месяца. Хранить его следует в темном месте.

##### <a id="p100105"></a>4.3.2 Приготовление фосфатного буферного раствора

<a id="p100106"></a>К 2,4 г фосфорнокислого натрия двузамещенного  и 4,6 г фосфорнокислого калия однозамещенного  приливают 10 мл 0,8%-ного раствора трилона Б и доводят дистиллированной водой до 100 мл.

##### <a id="p100107"></a>4.3.3 Приготовление индикатора диэтилпарафенилендиамин (оксалат или сульфат) 0,1-ного раствора

<a id="p100108"></a>0,1 г диэтилпарафенилендиамина оксалата (или 0,15 г соли сульфата) растворяют в 100 мл дистиллированной воды с добавлением 2 мл 10%-ного раствора серной кислоты. Раствор индикатора следует хранить в склянке из темного стекла.

#### <a id="p100109"></a>4.4 Проведение анализа


##### <a id="p100110"></a>4.4.1 Определение содержания свободного хлора

<a id="p100111"></a>В коническую колбу для титрования помещают 5 мл фосфатного буферного раствора, 5 мл раствора индикатора диэтилпарафенилендиамин оксалата или сульфата и приливают 100 мл анализируемой воды, раствор перемешивают. В присутствии свободного хлора раствор окрашивается в розовый цвет, его быстро титруют из микробюретки стандартным раствором соли Мора до исчезновения окраски, энергично перемешивая. Расход соли Мора, пошедший на титрование (A, мл), соответствует содержанию свободного хлора, мг/л.
<a id="p100112"></a>При наличии в анализируемой воде значительных количеств свободного хлора (более 4 мг/л) для анализа следует брать менее 100 мл воды, так как большие количества активного хлора могут разрушить полностью индикатор.

##### <a id="p100113"></a>4.4.2 Определение содержания монохлорамина

<a id="p100114"></a>В колбу с оттитрованным раствором добавляют кристаллик (2 - 3 мг) йодистого калия, раствор перемешивают. В присутствии монохлорамина мгновенно появляется розовая окраска, которую тотчас же оттитровывают стандартным раствором соли Мора. Количество миллилитров соли Мора, пошедших на титрование (B, мл), соответствует содержанию монохлорамина, мг/л.

##### <a id="p100115"></a>4.4.3 Определение содержания дихлорамина

<a id="p100116"></a>К оттитрованному раствору после определения содержания монохлорамина вновь добавляют около 1 г йодистого калия, перемешивают до растворения соли и оставляют раствор стоять в течение 2 мин. Появление розовой окраски свидетельствует о наличии в воде дихлорамина. Раствор титруют стандартным раствором соли Мора до исчезновения окраски. Расход соли Мора (C, мл) соответствует содержанию дихлорамина, мг/л.

#### <a id="p100117"></a>4.5 Обработка результатов

<a id="p100118"></a>Содержание суммарного остаточного активного хлора , мг/л, вычисляют по формуле

<a id="p100119"></a>,

<a id="p100120"></a>где A - содержание свободного хлора, мг/л;

<div align="center">

<a id="p100121"></a>B - содержание монохлорамина, мг/л;<br>
<a id="p100122"></a>C - содержание дихлорамина, мг/л.

</div>




<a id="p100123"></a>

---



## Иллюстрации

$Na_{2}S_{2}O_{3} \cdot 5H_{2}O$

$(Na_{2}CO_{3})$

$K_{2}Cr_{2}O_{7}$

$CH_{3}COONa \cdot 3H_{2}O$

$K = \frac{10}{v}$

$X = \frac{v \cdot K \cdot 0,177 \cdot 1000}{V}$

$(X_{1})$

$X_{1} = \frac{0,04 + (v \cdot 0,0217) \cdot 1000}{V}$

$(X_{2})$

$X_{2} = X - X_{1}$

$Fe(NH_{4})_{2}(SO_{4})_{2} \cdot 6H_{2}O$

$H_{2}SO_{4}$

$Na_{2}HPO_{4}$

$KH_{2}PO_{4}$

$(X_{3})$

$X_{3} = A + B + C$